1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。

2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)+c(H+)=c（Ac-)+c(OH-)电荷守恒，2c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)物料守恒,大致确定c（Ac-)和c(HAc）的关系。

3。不等于7。跟Na2CO3溶液呈碱性的原理差不多，醋酸会水解.c- HO2 ====HAc + OH-.

4.这两个时候的PH密切反映了醋酸的变化。

5。改变温度电离常数一定会变化。因为每个化学反应都伴随着能量的变化。醋酸电离吸热，那么改变温度具体变化如下：T升高，醋酸电离度增大,K增大；T减小，醋酸电离度减小，K减小。

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